WikiDer > Калий бикарбонаты
 | |
 | |
| Атаулар | |
|---|---|
| IUPAC атауы калий сутегі карбонаты | |
| Басқа атаулар калий қышқылы карбонаты | |
| Идентификаторлар | |
3D моделі (JSmol) | |
| Чеби | |
| ChemSpider | |
| ECHA ақпарат картасы | 100.005.509  |
| EC нөмірі |
|
| E нөмірі | E501 (ii) (қышқылдықты реттегіштер, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox бақылау тақтасы (EPA) | |
| |
| |
| Қасиеттері | |
| KHCO3 | |
| Молярлық масса | 100,115 г / моль |
| Сыртқы түрі | ақ кристалдар |
| Иіс | иіссіз |
| Тығыздығы | 2,17 г / см3 |
| Еру нүктесі | 292 ° C (558 ° F; 565 K) (ыдырайды) |
| 22,4 г / 100 мл (20 ° C)[1] | |
| Ерігіштік | іс жүзінде ерімейді алкоголь |
| Қышқылдық (бҚа) | 10.329[2] 6.351 (көмір қышқылы)[2] |
| Термохимия | |
Std энтальпиясы қалыптастыру (ΔfH⦵298) | -963,2 кДж / моль |
| Фармакология | |
| A12BA04 (ДДСҰ) | |
| Қауіпті жағдайлар | |
| Қауіпсіздік туралы ақпарат парағы | MSDS |
| R-сөз тіркестері (ескірген) | R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (от алмас) | |
| Тұтану температурасы | Жанбайды |
| Өлтіретін доза немесе концентрация (LD, LC): | |
LD50 (медианалық доза) | > 2000 мг / кг (егеуқұйрық, ауызша) |
| Байланысты қосылыстар | |
Басқа аниондар | Калий карбонаты |
Басқа катиондар | Натрий гидрокарбонаты Аммоний бикарбонаты |
Байланысты қосылыстар | Калий бисульфаты Калий сутегі фосфаты |
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 тексеру (бұл не   ?) | |
| Infobox сілтемелері | |
Калий бикарбонаты (сонымен бірге калий сутегі карбонаты немесе калий қышқылы карбонаты) болып табылады бейорганикалық қосылыс KHCO химиялық формуласымен3. Бұл ақ түсті қатты зат.[1]
Өндіріс және реактивтілік
Ол сулы ерітіндісін өңдеу арқылы шығарылады калий карбонаты бірге Көмір қышқыл газы:[1]
- Қ2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
Бикарбонаттың ыдырауы 100 мен 120 ° C (212 және 248 ° F) аралығында болады:
- 2 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O
Бұл реакция жоғары тазалықтағы калий карбонатын дайындау үшін қолданылады.
Қолданады
Тамақ және сусын
Бұл қосылыс Көмір қышқыл газы үшін ашыту пісіру кезінде. Ол алмастыра алады ас содасы (натрий гидрокарбонаты) а натрий мөлшері төмен диета,[3] және ол аз натрийдің құрамына кіреді пісіретін ұнтақтар.[4][5]
Қымбат емес, улы емес негіз ретінде ол әр түрлі қолдануда кеңінен қолданылады рН реттейді немесе а реактив. Мысалдарға мыналар жатады буферлік агент дәрі-дәрмектерде, қоспа шарап жасау.
Калий бикарбонаты көбіне қосылады клубты сода талғамды жақсарту үшін,[6] және көпіршіктің әсерін жұмсарту үшін.
Өрт сөндіргіштер
Калий бикарбонаты өртті сөндіруші зат ретінде қолданылады («BC құрғақ химиялық зат») кейбір құрғақ химиялық заттарда өрт сөндіргіштер, негізгі компоненті ретінде Күлгін-К құрғақ химиялық, және кейбір жағдайларда қоюландырылған аэрозольді өртті сөндіру. Бұл АҚШ-та танылған жалғыз құрғақ химиялық өртті сөндіру құралы. Өрттен қорғау ұлттық қауымдастығы әуежайды апаттық-құтқару орындарында өрт сөндіруге арналған. Ол өртті сөндіруге қарағанда шамамен екі есе тиімді натрий гидрокарбонаты.[7]
Ауыл шаруашылығы
Калий бикарбонаты ауылшаруашылық дақылдарында кеңінен қолданылады, әсіресе бейтараптандыру қышқыл топырақ.[8]
Калий бикарбонаты тиімді болып табылады фунгицид қарсы ұнтақты зең және алма қотыры, пайдалануға рұқсат етілген органикалық ауыл шаруашылығы.[9][10][11][12]
Тарих
Сөз салератус, бастап Латын салат ХІХ ғасырда алғаш рет қолданылған «газдалған тұз» мағынасы бикарбонат калийіне де, натрий бикарбонатына да қатысты.[13]
Әдебиеттер тізімі
- ^ а б c Х.Шульц, Г.Бауэр, Э.Шахл, Ф. Хагедорн, П. Шмиттингер (2005). «Калий қосылыстары». Ульманның өндірістік химия энциклопедиясы. Вайнхайм: Вили-ВЧ. дои:10.1002 / 14356007.a22_039. ISBN 3527306730.CS1 maint: авторлар параметрін қолданады (сілтеме)
- ^ а б Голдберг, Роберт Н .; Кишор, Нанд; Леннен, Ребекка М. (2003). «Судағы буферлердің иондану реакцияларының термодинамикалық шамалары». Дэвид Р. Лиде (ред.). CRC химия және физика бойынша анықтамалық (84-ші басылым). Boca Raton, FL: CRC Press. 7-13 бет. ISBN 978-0-8493-0595-5. Алынған 6 наурыз 2011.
- ^ «Калий бикарбонаты». энциклопедия. Айыптау. Алынған 29 мамыр, 2020.
- ^ «Аз тұзбен үйде тамақ дайындау». harvard.edu. Гарвард университеті. Алынған 29 мамыр, 2020.
- ^ Уилкенс, Кэти Г. «Сізде төмен натрий ұнтағы бар (пісіретін) қуат бар». agingkingcounty.org. Сиэтл мен Кинг округіне арналған қартаю және мүгедектік бойынша қызметтер. Алынған 29 мамыр, 2020.
- ^ «Неліктен сіздің бөтелкедегі суыңызда төрт түрлі ингредиент бар». Time журналы.
- ^ «Күлгін-ұнтақ». АҚШ әскери-теңіз зертханасы. Алынған 8 ақпан 2012.
- ^ «Калий бикарбонатының анықтамалығы» (PDF). Armand Products компаниясы.
- ^ «Пісіру содасын фунгицид ретінде пайдалану». Архивтелген түпнұсқа 2010-05-07. Алынған 2010-02-14.
- ^ «Ұнтақты көгеру - тұрақты бағбандық Австралия». Архивтелген түпнұсқа 2016-03-03.
- ^ «Мичигандағы органикалық жемістер өндірісі».
- ^ «Армикарбтың (калий гидрокарбонаты) алма мен қышыма дақтары» терісіне қарсы тиімділігі « (PDF).
- ^ «салератус». merriam-webster.com. Merriam-Webster. Алынған 29 мамыр, 2020.