WikiDer > Фосфоний йодиді

Phosphonium iodide
Фосфоний йодиді
Фосфониум катионының шар тәріздес моделі
Йодидті анионның моделі
Атаулар
IUPAC атауы
Фосфан йодиді
Басқа атаулар
Йодты фосфид
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol)
ChemSpider
ECHA ақпарат картасы100.031.978 Мұны Wikidata-да өзгертіңіз
EC нөмірі
  • 235-189-0
UNII
Қасиеттері
PH
4Мен
Молярлық масса161,910 г / моль
Қайнау температурасы 62 ° C (144 ° F; 335 K) Sublimes[1]
ыдырайды
Құрылым
Тетрагональ (tI)
а = 6,34 Å, c = 4.62 Å
185,7 Å3
2
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Infobox сілтемелері

Фосфоний йодиді формуласы бар химиялық қосылыс болып табылады PH
4Мен. Бұл құрамында алмастырылмаған тұздың мысалы фосфоний катион (PH+
4). Фосфоний йодидін әдетте сақтау үшін пайдаланады фосфин[2] және фосфорды органикалық молекулаларға алмастыратын реагент ретінде.[3]

Дайындық

Фосфоний йодидін араластыру арқылы дайындайды дифосфор тетраидиді (P
2Мен
4) қарапайым фосформен және сумен 80 ° C температурада және тұзды керемет етуге мүмкіндік береді.[4]

Қасиеттері

Құрылым

Оның кристалдық құрылымында а төртбұрышты tI кеңістігі тобы, бұл бұрмаланған нұсқасы NH4Cl кристалдық құрылым; бірлік ұяшықтың шамамен өлшемдері 634 × 634 × 462 pm.[5] The сутектік байланыс жүйеде пайда болады PH+
4 катиондары сутегі атомдары бағытталғанға бағытталатындай етіп бағыттаңыз Мен−
 аниондар.[6]

Химиялық

62 ° C және атмосфералық қысым кезінде, фосфониум йодиді сублиматтар және бөлінеді фосфинге және йод сутегі (HI).[1] Ол ауада баяу тотығады және йод береді фосфор оксидтері; Бұл гигроскопиялық[4] және болып табылады гидролизденген фосфин мен HI-ге:[7]

PH
4I ⇌ PH
3 + HI

Фосфин газын фосфониум йодидінен сулы ерітіндімен араластыру арқылы шығаруға болады калий гидроксиді:[8]

PH
4I + KOH → PH
3 + KI + H
2O

Ол элементармен әрекеттеседі йод және бром фосфор галогенидтерін алу үшін полярлы емес ерітіндіде; Мысалға:

2PH
4I + 5I
2 → P
2Мен
4 + 8HI[4]

Фосфоний йодиді - бұл органикалық химиядағы күшті алмастырғыш реагент; мысалы, а пирилий ішіне фосфин ауыстыру арқылы.[3] 1951 жылы Гленн Хальстид Браун PH-ны тапты4Мен реакция жасаймын ацетилхлорид мүмкін белгісіз фосфин туындысын шығару CH
3C (= PH) PH
2· HI.[4]

Пайдаланылған әдебиеттер

  1. ^ а б Смит, Александр .; Калверт, Роберт Пейтон. (Шілде 1914). «Аммоний және тетраметиламмоний галогенидтерінің және фосфониум йодидінің және пентахлоридтің фосфорының диссоциациялану қысымы». Американдық химия қоғамының журналы. 36 (7): 1363–1382. дои:10.1021 / ja02184a003. Алынған 6 қазан 2020.
  2. ^ Морроу, Б. А .; МакФарлейн, Ричард А. (шілде 1986). «Кремний диоксиді бойынша адсорбцияланған триметилгаллий және оның фосфинмен, арсинмен және хлорсутекпен реакциясы: инфрақызыл және Раман зерттеуі». Физикалық химия журналы. 90 (14): 3192–3197. дои:10.1021 / j100405a029. ISSN 0022-3654.
  3. ^ а б Мэй, Янбо (2020). Комплекстер, гетероциклдер және деполимерленетін полимерлер. Төмен үйлестірілген фосфоры бар құрылыс блоктарынан жасалған (Тезис). ETH Цюрих. б. 18. дои:10.3929 / ethz-b-000431853. hdl:20.500.11850/431853. Алынған 6 қазан 2020.
  4. ^ а б c г. Браун, Гленн Хэлстед (1951). Фосфин мен фосфониум йодидінің реакциялары (PhD). Айова штаты колледжі. Алынған 5 қазан 2020.
  5. ^ Дикинсон, Розко Г. (шілде 1922). «Фосфоний йодының кристалдық құрылымы». Американдық химия қоғамының журналы. 44 (7): 1489–1497. дои:10.1021 / ja01428a015.
  6. ^ Секейра, А .; Гамильтон, Уолтер С. (қыркүйек 1967). «Фосфоний йодтағы сутектік байланыс: нейтронды-дифракциялық зерттеу». Химиялық физика журналы. 47 (5): 1818–1822. Бибкод:1967JChPh..47.1818S. дои:10.1063/1.1712171.
  7. ^ Левчук, Иевген (2017). Люминесцентті жартылай өткізгішті нанокристалдарды оптоэлектронды қолдану үшін жобалау және оңтайландыру (PDF) (факультет). Эрланген университеті - Нюрнберг. б. 140. Алынған 6 қазан 2020.
  8. ^ Осадченко, Иван М; Томилов, Андрей П (1969 ж. 30 маусым). «Фосфор гидридтері». Ресейлік химиялық шолулар. 38 (6): 495–504. Бибкод:1969RuCRv..38..495O. дои:10.1070 / RC1969v038n06ABEH001756.