WikiDer > Йодит
Iodite
| Атаулар | |
|---|---|
| IUPAC атауы йодит | |
| IUPAC жүйелік атауы диоксидоиодат (1−) | |
| Идентификаторлар | |
3D моделі (JSmol) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Қасиеттері | |
| IO− 2 | |
| Молярлық масса | 58,90327 гм моль−1 |
| Конъюгат қышқылы | Йод қышқылы |
| Байланысты қосылыстар | |
Басқа аниондар | Хлорит Бромит |
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Infobox сілтемелері | |
The Йодит ион, немесе йод диоксиді анион, болып табылады галит химиялық формуламен IO−
2. Ион ішінде Йод бар тотығу дәрежесі +3.
Йодит анионы
Иодиттер (соның ішінде Йод қышқылы) өте тұрақсыз және байқалған[1] бірақ ешқашан оқшауланбаған.[2] Олар тез пропорционалды емес болады молекулалық Йод және Йодаттар.[3] Алайда, олар конверсия кезінде аралық заттар ретінде анықталды йодид және йодат.[4][5]
Йод қышқылы
 | |||
| |||
| Атаулар | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC атауы йод қышқылы | |||
| Идентификаторлар | |||
3D моделі (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Қасиеттері | |||
| HIO2 | |||
| Молярлық масса | 159.911 | ||
| Біріктірілген негіз | Йодит | ||
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Infobox сілтемелері | |||
Йод қышқылы иодит ионының қышқылдық формасы болып табылады формула HIO2.
Басқа оксиондар
Йод болжай алады тотығу дәрежелері −1, +1, +3, +5 немесе +7. Бірқатар бейтарап йод оксидтері белгілі.
| Йодтың тотығу дәрежесі | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Аты-жөні | Йодид | Гипоиодит | Йодит | Йодат | мерзімді |
| Формула | Мен− | IO− | IO− 2 | IO− 3 | IO− 4 немесе IO5− 6 |
Әдебиеттер тізімі
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Элементтер химиясы (2-ші басылым). Баттеруорт-Хейнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ропп, Р.С. (2013). Сілтілік жер қосылыстарының энциклопедиясы. Оксфорд: Elsevier Science. б. 96. ISBN 978-0444595539.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Элементтер химиясы (2-ші басылым). Баттеруорт-Хейнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Гупта, Югуль Кишоре; Шарма, Девендра Натх (1971 ж. Тамыз). «Фенол қатысуымен йодатты бромидпен йодитке дейін тотықсыздандыру кинетикасы және механизмі». Физикалық химия журналы. 75 (16): 2516–2522. дои:10.1021 / j100685a018.
- ^ Джиллз, Мэри К .; Полак, Марк Л .; Лайнбергер, В. (1992). «Галоген оксиді FO−, ClO−, BrO−, IO−, OClO− және OIO− аниондарының фотоэлектронды спектроскопиясы». Химиялық физика журналы. 96 (11): 8012. Бибкод:1992JChPh..96.8012G. дои:10.1063/1.462352.
 | Бұл химия- қатысты мақала а бұта. Сіз Уикипедияға көмектесе аласыз оны кеңейту. |