WikiDer > Күкірт диоксиді

Disulfur dioxide
Күкірт диоксиді
күкірт диоксидінің құрылымы, S2O2
күкірт диоксиді молекуласының кеңістікті толтыратын моделі
Атаулар
Басқа атаулар
күкірт (II) оксиді
SO dimer
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol)
Қасиеттері
S2O2
Молярлық масса96,1299 г / моль
Сыртқы түрігаз
Құрылым
иілген
Қауіпті жағдайлар
Негізгі қауіптерулы
Байланысты қосылыстар
Байланысты қосылыстар
тетрасүкірт
СО,
S3O
S2O
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Infobox сілтемелері

Күкірт диоксиді, димерлі күкірт тотығы немесе SO dimer болып табылады оксид туралы күкірт формуласымен S2O2.[2] Қатты дене температурасы бірнеше секунд ішінде тұрақсыз.[3]

Құрылым

Күкірт диоксиді а cis жазықтық құрылымымен C2v симметрия. S − O байланысының ұзындығы 145,8 сағ, қарағанда қысқа күкірт тотығы. S − S байланысының ұзындығы 202.45 pm, ал O − S − S бұрышы 112.7 °. S2O2 диполь моменті 3,17 D құрайды.[4] Бұл асимметриялық жоғарғы молекула.[1][5]

Қалыптасу

Күкірт тотығы (SO) күкірт диоксидіне айналады (S2O2) өздігінен және қайтымды.[4] Сонымен, затты күкірт тотығын өндіретін әдістермен жасауға болады. Күкірт диоксиді электр разрядынан пайда болған күкірт диоксиді.[5] Зертхананың тағы бір процедурасы - оттегі атомдарын реакцияға қосу карбонилсульфид немесе көміртекті дисульфид бу.[6]

Элементтік күкірттің көптеген формалары болғанымен (S8 және басқа сақиналар мен тізбектер) SO-мен біріктірілмейді2, атомдық күкірт күкірт тотығын түзеді, ол азаяды:[7]

S + SO2 → С.2O2 SO 2 SO

Күкірт диоксиді сондай-ақ сұйылтылған күкірт диоксидіндегі микротолқынды пеште шығарылады гелий.[8] 0,1 мм рт.ст. қысымда (13 Па) нәтиженің бес пайызы S құрайды2O2.[9]

Күкірт диоксиді уақытша пайда болады күкіртті сутек және оттегі өтеді жарқыл фотолизі.[10]

Қасиеттері

The иондану энергиясы күкірт диоксидінің 9.93±0,02 эВ.[6]

Күкірт диоксиді, байқалғандай, 320-400 нм-де сіңеді Венералық атмосфера,[11] және ықпал етті деп саналады парниктік әсер сол планетада.[12]

Реакциялар

Күкірт диоксиді тепе-теңдікте болғанымен күкірт тотығы, ол түзілу үшін күкірт тотығымен әрекеттеседі күкірт диоксиді және күкірт тотығы.[8][13]

Кешендер

S2O2 болуы мүмкін лиганд өтпелі металдармен. Ол байланыстырады η2Күкірт атомдарының екеуі де атом атомымен байланысқан -S – S позициясы.[14] Бұл алғаш рет 2003 жылы көрсетілген. Бис (триметилфосфин) тииран S-оксид кешені платинажылыту кезінде толуол 110 ° C температурада жоғалады этилен, және S-мен кешен құрайды2O2: (Ph3P)2Pt (S2O2).[15] Иридиум атомдар сонымен қатар кешен құра алады: cis- [(dppe)2IRS2] Cl натрий периодаты тотықтырады [(dppe)2IRS2O], содан кейін [(dppe) дейін2IRS2O2], dppe болуымен 1,2-бис (дифенилфосфино) этан.[16][17] Бұл затта S бар2O2 ішінде cis позиция. Дәл осындай жағдайлар а транс күрделі, бірақ бұл екі бөлек СО орнына радикалдар. Иридий кешенін ыдыратуға болады трифенилфосфин қалыптастыру трифенилфосфин оксиді және трифенилфосфин сульфиді.[16]

Анион

The S
2O−
2 анион газ фазасында байқалды. Ол қабылдауы мүмкін тригоналды ұқсас пішін СО3.[18]

Спектр

Микротолқынды пеш

Өтпелі кезеңЖиілік (МГц)[5]
21,1−20,211013.840
41,3−40,414081.640
11,1−00,015717.946
40,4−31,316714.167
31,3−20,226342.817
42,2−41,326553.915
22,0−21,128493.046
60,6−51,530629.283
52,4−51,535295.199
51,5−40,435794.527

Күн жүйесінде

Күкірт диоксиді құрамында кішкене компонент болуы мүмкін екендігінің бірнеше дәлелі бар Венераның атмосферасыжәне бұл планетаның қатты әсер етуі мүмкін парниктік әсер.[11] Ол Жер атмосферасында ешқандай маңызды мөлшерде кездеспейді.

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ а б Демейсон, Жан; Фогт, Юрген (2011). «836. О2S2 Күкірт диоксиді « (PDF). Асимметриялық жоғарғы молекулалар, 3 бөлім. Ландолт-Борнштейн: II топ молекулалары мен радикалдары. 29D3. Спрингер. б. 492. дои:10.1007/978-3-642-14145-4_258. ISBN 9783642141454.
  2. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Wiber, Эгон; Wiberg, Nils, редакциялары. (2001). «Күкірт оксидтері». Бейорганикалық химия. Академиялық баспасөз. б. 530. ISBN 9780123526519.
  3. ^ Митчелл, Стивен С. (2004). Күкірт қосылыстарының биологиялық өзара әрекеттесуі. CRC Press. б. 7. ISBN 9780203362525.
  4. ^ а б Lovas, F. J. (1974). «СО-ны спектроскопиялық зерттеу2 ағызу жүйесі. II. SO димерінің микротолқынды спектрі ». Химиялық физика журналы. 60: 5005. дои:10.1063/1.1681015.
  5. ^ а б c Торвирт, Свен; Туле, П .; Готлиб, С .; Мюллер, H. S. P .; МакКарти, М. С .; Таддеус, П. (2006). «S-нің айналмалы спектроскопиясы2O: діріл спутниктері, 33S изотопомерлер және субмиллиметрлік толқын спектрі » (PDF). Молекулалық құрылым журналы. 795 (1–3): 219–229. Бибкод:2006JMoSt.795..219T. дои:10.1016 / j.molstruc.2006.02.055.
  6. ^ а б Ченг, Бинг-Мин; Хунг, Вен-Чин (1999). «S-дің иондану энергиясы мен спектрі фотоотизация тиімділігі2O2". Химиялық физика журналы. 110 (1): 188. Бибкод:1999JChPh.110..188C. дои:10.1063/1.478094. ISSN 0021-9606.
  7. ^ Мураками, Йошинори; Ониши, Шуичи; Кобаяси, Такаоми; Фудзии, Нобуйуки; Исшики, Нобуясу; Цучия, Кентаро; Тезаки, Атсуму; Мацуи, Хироюки (2003). «S + SO жоғары температуралық реакциясы2 → SO + SO: S импликациясы2O2 Аралық кешенді қалыптастыру ». Физикалық химия журналы А. 107 (50): 10996–11000. Бибкод:2003JPCA..10710996M. дои:10.1021 / jp030471i. ISSN 1089-5639.
  8. ^ а б Өріс, Т.А .; Слатери, А. Е .; Адамс, Дж .; Моррисон, Д.Д (2005). «S-ге диссоциативті электрондардың қосылуын эксперименттік бақылау2O және S2O2 тұрақсыз молекулаларға арналған жаңа спектрометрмен » (PDF). Физика журналы В: Атомдық, молекулалық және оптикалық физика. 38 (3): 255–264. Бибкод:2005JPhB ... 38..255F. дои:10.1088/0953-4075/38/3/009. ISSN 0953-4075. Архивтелген түпнұсқа (PDF) 2015-09-24. Алынған 2013-05-13.
  9. ^ Саху, Баларам; Наяк, Нимай Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Бейорганикалық химия. PHI оқыту. б. 461. ISBN 9788120343085. Алынған 2013-05-16.
  10. ^ Комптон, Р.Г .; Бэмфорд, C. Х .; Типпер, C. F. H. (1972). «Н тотығуы2S «. Металл емес бейорганикалық қосылыстардың реакциялары. Кешенді химиялық кинетика. Elsevier. б. 50. ISBN 9780080868011.
  11. ^ а б Франдсен, Б. Н .; Венберг, П. О .; Kjærgaard, H. G. (2016). «OSSO-ны Венера атмосферасындағы ультрафиолетке жақын сіңіргіш ретінде анықтау» (PDF). Геофизикалық зерттеу хаттары. 43 (21): 11146–11155. Бибкод:2016GeoRL..4311146F. дои:10.1002 / 2016GL070916.
  12. ^ «Венерадағы сирек молекула планетаның ауа-райын түсіндіруге көмектеседі». CBC жаңалықтары. Алынған 2016-11-11.
  13. ^ Херрон Дж. Т .; Huie, R. E. (1980). «SO + SO + M → (SO) реакциялары үшін жылдамдықтың тұрақтылығы 298 К2 + M және SO + (SO)2 → SO2 + С.2O «. Химиялық физика хаттары. 76 (2): 322–324. Бибкод:1980CPL .... 76..322H. дои:10.1016/0009-2614(80)87032-1.
  14. ^ Хэлкроу, Малкольм А .; Хафман, Джон С .; Кристу, Джордж (1994). «Жаңа S синтезі, сипаттамасы және молекулалық құрылымы2O кешені Mo (S2O) (С.2CNEt2)3·​1⁄2Et2О « (PDF). Бейорганикалық химия. 33 (17): 3639–3644. дои:10.1021 / ic00095a005. ISSN 0020-1669.
  15. ^ Лоренц, Инго-Питер; Кулл, Юрген (1986). «Тииранды бөлшектеу кезінде күкірт диоксидін кешенді тұрақтандыру S-Бис (трифенилфосфан) платинадағы оксид (0) «. Angewandte Chemie International Edition ағылшын тілінде. 25 (3): 261–262. дои:10.1002 / anie.198602611. ISSN 0570-0833.
  16. ^ а б Шмид, Гюнтер; Риттер, Гюнтер; Дебаердемаекер, Тони (1975). «Die Komplekschemie niederer Schwefeloxide. II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Kompleksliganden» [Төменгі күкірт оксидтерінің күрделі химиясы. II. Күкірт тотығы және күкірт диоксиді күрделі лигандтар ретінде]. Химище Берихте. 108 (9): 3008–3013. дои:10.1002 / сбер.19751080921. ISSN 0009-2940.
  17. ^ Нагата, К .; Такеда, Н .; Tokitoh, N. (2003). «Платинаның дихалькогенидо кешендерінің әдеттен тыс тотығуы». Химия хаттары. 32 (2): 170–171. дои:10.1246 / cl.2003.170. ISSN 0366-7022.
  18. ^ Клементс, Тодд Г .; Ханс-Юрген Дейерл; Роберт Э. Континетти (2002). «Диссоциативті фотодеректердің динамикасы S
    2    O−
    2    "     (PDF). Физикалық химия журналы А. 106 (2): 279–284. Бибкод:2002JPCA..106..279C. дои:10.1021 / jp013329v. ISSN 1089-5639. Алынған 2013-05-13.